那么武漢華夏理工學院生物制藥專業(yè)的考試情況是怎樣的呢?
2021年武漢華夏理工學院招生計劃總共為900人,其中生物制藥專業(yè)計劃招110人,學制2年,
考試科目:大學英語(統(tǒng)考)+無機化學
總分:200分(大學英語100分+無機化學100分)
參考教材:張?zhí)焖{、姜鳳超.無機化學(第7版).人民衛(wèi)生出版社,2019年5月
我們今天具體來看看專業(yè)課無機化學的考試大綱!
一、考試性質(zhì)與目的
1. 本大綱適用于生物制藥專業(yè)專升本的入學考試。
2. 本考試主要測試考生對化學反應(yīng)和結(jié)構(gòu)理論的基本原理,包括化學平衡原理(化學平衡與四大平衡原理--酸堿平衡、沉淀-溶解平衡、氧化還原、配合平衡)和基本計算、基本結(jié)構(gòu)理論(原子結(jié)構(gòu)與周期律、化學鍵與分子結(jié)構(gòu)、配位化合物)的基本知識的掌握情況。
二、考試內(nèi)容及要求
本課程考核要求分為“了解”、“熟悉”、“掌握”三個層次。“了解”是指學生對要求了解的內(nèi)容,能解釋有關(guān)概念、知識的含義,并能正確認識和表述?!笆煜ぁ笔窃诹私饣A(chǔ)上,能全面把握基本概念、基本原理、基本方法,能記憶有關(guān)概念、原理和方法?!罢莆铡笔窃谑煜せA(chǔ)上,能運用基本概念、基本原理、基本方法分析和解決有關(guān)的理論問題和實際問題。
緒論
了解無機化學的研究內(nèi)容;化學與藥學的關(guān)系。
熟悉無機化學學習方法。
原子結(jié)構(gòu)
了解氫原子的量子力學模型,波函數(shù)與原子軌道、概率密度與電子云的概念;屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)對多電子原子能級的影響;元素的某些性質(zhì)周期性變化規(guī)律。
熟悉四個量子數(shù)的意義;氫原子s、p、d原子軌道形狀和電子云的空間形狀。掌握原子核外電子分布的一般規(guī)律及其與元素周期表的關(guān)系;以及元素按s、p、d(或d及ds)、f分區(qū)情況。
分子結(jié)構(gòu)
了解離子鍵的形成和特征。
熟悉鍵的極性和分子的極性,分子間作用力以及氫鍵的形成條件和特點,對極性的影響。
掌握共價鍵的價鍵理論的基本要點、特征和類型;掌握雜化軌道理論的基本要點和類型,應(yīng)用雜化軌道理論說明一些典型多原子分子的空間構(gòu)型。
溶解與沉淀
了解沉淀-溶解平衡中的同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)。
熟悉溶解、溶解度和“相似相溶”。
掌握濃度的表示方法、濃度之間的換算關(guān)系;溶度積的基本概念、溶度積和溶解度之間的換算以及溶度積規(guī)則;應(yīng)用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解。
酸與堿
了解酸堿質(zhì)子理論和電子理論。
熟悉同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng);多元弱酸的分步電離及近似計算;各類鹽溶液pH計算。
掌握解離平衡常數(shù)的意義;溶液中一元弱電解質(zhì)的電離平衡及有關(guān)計算;緩沖溶液的作用原理和有關(guān)計算。
氧化還原
熟悉原電池的概念和書寫方法以及電極電勢、電動勢的概念。
掌握能斯特方程式及電極電勢的應(yīng)用,能夠判斷氧化劑和還原劑的相對強弱和氧化還原反應(yīng)自發(fā)進行的方向;掌握氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的計算,能夠判斷氧化還原反應(yīng)自發(fā)進行的程度。
配位化合物
了解某些特殊配位化合物的類型;配位化合物價鍵理論的基本要點;配離子的解離平衡及平衡移動;生物體內(nèi)的配合物和配合物藥物。
熟悉配合平衡與溶液酸度、沉淀平衡、氧化還原平衡的關(guān)系及有關(guān)簡單計算。掌握配位化合物的組成、命名;配位平衡、穩(wěn)定常數(shù)的概念和基本計算。
三、試卷結(jié)構(gòu)及主要題型
1. 考核方式:閉卷
2. 考試時間:90分鐘;記分方式為百分制,滿分:100分
3. 主要題型:名詞解釋、單選題、判斷題、簡答題、計算題。以全面考查學生對本課程的基本原理、基本概念和主要知識點的學習、理解和掌握情況作為命題的指導(dǎo)思想。命題的原則是:范圍廣,覆蓋的章節(jié)全,基本概念與原理的了解、記憶占60%左右,原理與方法的運用占40%左右。
題型示例:
一、單選題(每小題均有四個選項,只有一個正確選項,請將正確答案填寫在作答處)
1、酸堿質(zhì)子理論中,下列物質(zhì)既是質(zhì)子酸又是質(zhì)子堿的物質(zhì)是( )。
A.H2SO4 B. H2O C. Cl- D. NaOH
二、判斷題
1、化學平衡指的是化學反應(yīng)停止的狀態(tài)。 ( )
三、簡答題
1、簡述向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液,然后再滴加濃氨水,接著再滴加NaBr溶液的實驗現(xiàn)象。
四、計算題
1、某溶液由50mL、0.10mol/L的HAc與25mL、0.10mol/L的 NaOH混合而得,求混合液的c(H+)。已知Ka(HAc)=1.75×10-5
四、參考教材
張?zhí)焖{、姜鳳超.無機化學(第7版).人民衛(wèi)生出版社,2019年5月
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